SEMANA #34

REALIZAMOS UN QUIZ DE NORMALIDAD Y MORALIDAD.

Rellenar huecos, OBSERVE LA GRÁFICA Y RESPONDA

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Lea el párrafo que aparece abajo y complete las palabras que faltan.

LA SUSTANCIA  QUE A  MAS DE 40 ⁰C NO AFECTA SU SOLUBILIDAD ES EL   A 40 ⁰C LA SUSTANCIA QUE  ES MENOS SOLUBLE ES     Y LA SUSTANCIA  MAS SOLUBLE ES    .A 10 ⁰C LA SUSTANCIA MÁS SOLUBLE ES  Y LA MENOS INSOLUBLE ES   . A 60 ⁰C SE DISUELVEN 40 GRAMOS D  

                

                                      SOLUCION

1 R/: CLORURO DE SODIO

2 R/:  EL SULFATO DE CERIO III

3 R/: LA GLUCOSA

4 R/: EL NITRATO DE AMONIO

5 R/: EL SULFATO DE CERIO III

6 R/: SULFATO DE COBRE II

SEMANA #33

Luego de observar el vídeo, responde las siguientes preguntas

1. Cuáles son las características de una solución?

2. Cuáles son sus componentes?

3. Mensione otros disolventes diferentes al agua que se pueden utilizar en soluciones

4. Qué es la solubilidad y que factores la afectan?

5. A qué se llaman soluciones empíricas y como se dividen?

6. Que son las soluciones valoradas y cuales se mencionan en el vídeo?

  

                                  SOLUCION

1.R/: -Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas. 

-  -Están formados por dos componentes: soluto y solvente.

2 R/: soluto, solvente y solubilidad  

3 R/:Etanol, acetona, y el ete

4 R/: temperatura ,presencia de otro soluto ,tamaño del soluto a disolver, agitación, presión,

5 R/:son aquellas soluciones en las que no conocemos su concentración y se dividen en:

*solución diluidas

*solución concentrada 

*solución saturada 

*solución sobre saturada

6 R/: *soluciones porcentuales

*soluciones molares

                                                   

SEMANA #32

                                     LA NORMALIDAD 

 N= equivalentes soluto/L de solución. Ahora para saber cuánto pesa un equivalente , se utiliza la otra fórmula que es: Peso equivalente gramo = masa atómica/ equivalente/mol . Reemplazado unidades de masa atómica Queda: Peso equivalente gramo= g/mol /equivalente/mol

Normalidad (N) =	nº EQ (equivalentes-gramo)
	Litros de disolución .

• Ejemplo 1: Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de Na₂CO₃ en 100 ml de disolución:

• Normalidad (N):
1. Peso molecular del Na₂CO₃ = 106
2. Equivalente del Na₂CO₃ = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
3. nº de Equivalentes en 50 g de Na₂CO₃ = 50 / 53 = 0,94
4. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N
• Molaridad (M):
1. Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles
2. M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso)

                              LA MORALIDAD 

(M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar).

• Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10^-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
• molaridad = M = n / V = 2,07·10^-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar

SEMANA #31

                                                            LAS SOLUCIONES

(o disoluciones) químicas. Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes , perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales


ALGUNA VEZ TE HAS PREGUNTADO ¿QUÉ CONTIENE EL AIRE?¿QUÉ HAY EN LA LECHE?¿QUÉ FORMA EL BRONCE?¿QUÉ TIENEN LOS LIMPIADORES?¿CUÁL ES LA COMPOSICIÓN DEL AGUA DE MAR?  OBSERVA LAS IMÁGENES Y TRATA DE RESPONDER LO PLANTEADO.











 R/ la contaminación.
 la leche de vaca es muy mala porque contiene pus y sangre ademas también contiene hormonas femeninas.
el bronce tiene como base el cobre estaño y elementos como el zinc. 
los limpiadores tienen la función de limpiar por ende se utilizan muchos componentes químicos, ademas me parece que son tóxicos.
 el agua de mar es muy salada osea el sodio y el cloro son los que predominan.

SEMANA #30

FIN DEL TERCER PERIODO

SEMANA #29

NO TUVIMOS CLASE CON EL DOCENTE

SEMANA #28

SE REALIZO LA EVALUACIÓN DE PERIODO

SEMANA #27

SE REALIZO UN EXAMEN DE ECUACION POR REDOX

CONTINUACIÓN DE ESTEQUIOMETRIA:

En la estequiometria cuando nos proyectan por el volumen en litros de un gas debemos recordar lo que avogrado planteaba. 

SEMANA #26

SE REALIZO UN EXAMEN DE ECUACION POR REDOX

CONTINUACIÓN DE ESTEQUIOMETRIA:

En la estequiometria cuando nos proyectan por el volumen en litros de un gas debemos recordar lo que avogrado planteaba. 

SEMANA #25

BALANCEO POR TANTEO

AGOTE: El agente oxidante toma electrones
ARDE: El agente reductor dona electrones 

SUSTANCIA OXIDADA: Agente  oxidada, la que contiene agente reductor 
SUSTANCIA REDUCIDA: La que contiene el agente oxidante
   
NOTA:*Cuando una ecuación no se puede balancear de reactivos a productos se invierte el proceso es decir se debe balancear de productos a reactivos
*Cuando en una misma molécula un átomo gana y en otro pierde electrones se resta de mayor en menor y se calcula la dirección en sentido contrario 
*Si los dos átomos gana o los dos átomo pierden electrones se suman ambos.

PUREZA Y EFICIENCIA 

PUREZA: Es cuando un reactivo y tiene un porcentaje de impureza(sustancia que obtiene el reactivo que hace que no sea pura).
no deben decir que porcentaje hay de reactivo puro o de las impurezas. hay que sacar el porcentaje de pureza antes de el problema dicho.

EFICIENCIA: Ninguna reacción química debe ser 100% da menos productos del que yo deseo obtener :

*condición que se lleva acabo una reacción

MÉTODO DE SEPARACIÓN 

DECANTACIÓN: Se emplea para separar líquidos con densidades diferentes y que no se mezclan entre sí (inmiscibles), como el agua y el aceite. En estos casos, se utiliza un embudo de decantación.-Se vierte la mezcla en el embudo de decantación, asegurándonos antes de que la llave de la parte inferior está cerrada (en posición horizontal), para que la mezcla no salga mientras la vertemos.

-Se deja reposar hasta que ambos líquidos se separan bien.-Se coloca un vaso de precipitados debajo del embudo y se abre la llave. Empezará a salir el líquido más denso (es decir, el que está en la parte inferior de la mezcla).-Cerramos la llave en cuanto haya pasado todo este primer líquido.
-El líquido menos denso seguirá en el embudo. Para recuperarlo, conviene sacarlo por la parte superior de este; así evitaremos contaminarlo con los restos de la otra sustancia que hayan podido quedar en la llave.

FILTRACIÓN:

Este método se usa para separar un sólido de un líquido en el cual no se disuelve (no es soluble en él), como la arena en suspensión en el agua. Para ello, se hace pasar la mezcla heterogénea a través de un filtro con un tamaño de poro adecuado (menor que el de las partículas que queremos separar). Habitualmente se emplea un papel de filtro acoplado a un embudo

La filtración tiene múltiples aplicaciones tanto a nivel industrial como doméstico. Algunos ejemplos son: 

-Filtración del té y otras infusiones

-Filtración del café para separar los granos

-Filtración del agua para potabilizarla

DESTILACIÓN:

Se utiliza para separar líquidos solubles entre sí que tienen temperaturas de ebullición muy diferentes, como el agua y el alcohol La mezcla se vierte en un matraz esférico (o de fondo redondo) y se calienta. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición más baja de los componentes, este comienza a convertirse en vapor y pasa por el refrigerante, donde se enfriará y condensará. El líquido resultante, llamado destilado, se recoge en un recipiente (un vaso de precipitados, por ejemplo)

EVAPORACIÓN Y CRISTALIZACIÓN:

Se emplea para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente líquido, como la sal en el agua. El proceso comienza con la evaporación del disolvente (natural o forzada mediante calefacción) y acaba con la deposición en el fondo del recipiente (generalmente, un cristalizador) del sólido en forma de cristales. Cuanto más lenta sea la evaporación del disolvente, más grandes serán los cristales.

SEMANA #24

 
                                            REACCIÓN QUÍMICA 

Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias, llamadas productos.

SEMANA #23

   
                                              BALANCEO POR REDOX.


El método del cambio de los números de la oxidación es relativamente sencillo, y es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox. Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos.

Las reglas para introducir las ecuaciones

• Los espacios entre los símbolos y las fórmulas se ignoran, por ejemplo: c en so4 es idéntico cuso4
• Se permite el uso de todos tipos de paréntesis, como por ejemplo: K3[Fe(CN)6]
• Cuando se escriben iones, añadan simplemente la carga al final de la fórmula, como por ejemplo: Hg2+, Hg22+, or Hg2^2+
• Como flecha en la ecuación pueden utilizar la señal "=" o "-->" o "→".
• La entera ecuación se puede escribir con minúsculas. Los elementos, escritos correctamente (la primera letra escrita con mayúscula) el convertidor dejará sin cambios, de mismo modo como lo han escrito ustedes.

¿Por qué tenemos que equilibrar la reacción química?

La ecuación química equilibrada describe exactamente las cantidades de los reactantes y productos en una reacción química. La ley sobre la conservación de la masa dice que en la reacción química la masa no se puede ni producir ni destruir. Esto significa que la ecuación química debe tener por ambos lados el mismo número de átomos de cada elemento. Para que una ecuación esté equilibrada, las sumas de las cargas eléctricas en ambos lados tienen que ser idénticas.

Instrucciones para equilibrar las ecuaciones redox

• Paso 1. Se escribe una reacción desequilibrada
• Paso 2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parciales
  • a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo.
  • b) Se identifican los pares redox en la reacción
  • c) Se escribe la transferencia de los electrones
  • d) Se combinan los pares redox en dos reacciones parciales
• Paso 3. Se equilibran los átomos en las ecuaciones parciales
  • a) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del O
  • b) Se equilibran las cargas añadiendo H+ o OH-
  • b) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H2O
• Paso 4: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las reacciones parciales
• Paso 5: Se suman las ecuaciones parciales
• Paso 6: Se acorta la ecuación
• Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos