SEMANA #19

Esta semana hicimos la evaluación de periodo y el docente nos reviso el cuaderno

grupo 6 tema: hidracidos oxacidos integrantes : *laura villegas *natalia aguirre *susana correa Ácidos Hidrácidos : Son compuestos formados por un no metal, trabajando con su menor valencia, e hidrógeno. Para el nombre tradicional, se escribe ÁCIDO seguido del no metal terminado en HIDRICO. En el caso de la nomenclatura moderna, se le agrega el sufijo URO al no metal, y luego preposición “de” y la palabra HIDRÓGENO. NO METAL + HIDRÓGENO —–> ÁCIDO HIDRÁCIDO Ej: HCl Nomenclatura Tradicional: Acido clorhidrico Nomenclatura Stock: Cloruro de hidrógeno Nomenclatura Estequiometrica: Cloruro de hidrogeno HBr Nomenclatura Tradicional: Acido Bromhidrico Nomenclatura Stock: Bromuro de Hidrogeno Nomenclatura Estequiometrica: Ácidos Oxácidos: Compuestos que resultan de la combinación de un anhídrido con agua. Están formados por hidrógeno y un radical ( no metal y oxígeno ) . El nombre tradicional se obtiene cambiando la palabra óxido porÁCIDO y el nombre del anhidrido de donde se obtuvo el acido. ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO + AGUA —-> ÁCIDO OXÁCIDO Para el nombre stock, se siguen las siguientes normas: Se escribe la palabra ÁCIDO Se coloca el prefijo que indique el número de oxigenos seguido de la terminación OXO Se escribe el nombre del elemento no metálico terminado en ICO Al final se escribe la valencia o número de oxidación en números romanos entre paréntesis del elemento central. grupo 7 tema:las sales-los acidos integrantes: *juan andres cataño *andres felipe *juan manuel lopera *saniel tamayo las sales Las sales son compuestos químicos salinos, tal como se denomina a aquellos que contienen sal o disponen de las características típicas de esta sustancia, que pueden ser orgánicos o inorgánicos. En tanto, la sal es un tipo de compuesto químico que se encuentra conformado por cationes, que son iones de carga positiva, que a su vez están enlazados con aniones, iones que disponen de carga negativa. Uno de los tipos de sales más populares es la que en el lenguaje corriente denominamos sal de mesa, sal común, la cual implica cloruro de sodio, una sustancia de color blanco, cristalina, soluble en agua, que podemos encontrar en el agua de mar o en algunas otras masas sólidas y que se usa mayormente como condimento de las comidas. Cabe destacar, que la sal nos proporciona uno de los sabores básicos, el salado, el cual es sentido gracias a los receptores dispuestos en nuestra lengua que nos permiten hacerlo. los acidos un acdo es una sustancia que, en disolucion, incrementa la consentracion de iones de hidrogeno.en conbinacion con las bases, un acido permite formar sales Ejemplo: Ácido Fosfórico H3PO3 Ácido Cítrico C6H8O7 Ácido Sulfúrico H2SO4

En esta semana continuamos las exposiciones y se finalizaron con exito grupo 5 tema: propiedades periodicas conformado por: *any guzman *juanpablo zapata *andres cardona *esteban gaviria *jorge miguel propiedades periodicas Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemeneto en cuestión.

SEMANA #!8

grupo 4 tema:nomenclatura reacciones de ocidos y bases integrantes: mariano andres perez william perez cintjia celis yeison calle Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl).

SEMANA #17

En este dia el equipo #3 tambien realizo la exposicion integrantes: JUAN CARLOS PIEDRAHITA SANTIAGO AVENDAÑO GARCIA DANIEL ZAPATA SERNA ENLACES QUÍMICOS Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia. En este capítulo analizaremos las características de cada tipo de enlace, como también veremos diferentes maneras de representarlos en el papel. Partiremos definiendo lo que es un enlace iónico. ESTRUCTURA DE LEWIS La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

SEMANA #17

En esta semana el grupo #2 realizo su respectiva exposicion integrantes: JUN JOE ARISTIZABAL KAMILO ARANGO RICARDO RINCON LUIS GUSTAVO SUÑIGA click aqui

SEMANA #16

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