SEMANA #36

https://drive.google.com/file/d/0BynVQ2R2q4rHWUgyeVBQU3BkLThQMU5FLW1WT1JVZFRiMGxv/view?usp=sharing

SEMANA #35

RESPONDER LAS SIGUIENTES PREGUNTAS CON LO OBSERVADO EN EL APP ANTERIOR
1. LAS SOLUCIONES QUE CONDUCEN LA ELECTRICIDAD SE DENOMINAN:

Saladas

Electrolitos

Dulces

Ninguna de las anteriores

2.  A QUÉ SE DEBE QUE EL BOMBILLO ALUMBRE MÁS?

Hay mucha azúcar

Hay poca sal

Hay mucha sal.

No hay electricidad

3.  A QUÉ SE DEBE QUE EL BOMBILLO SE PRENDA?

A que el agua es buena conductora de la electricidad

A la presencia de iones negativos y positivos

A la cantidad de azúcar

Ninguna de las anteriores

                  SOLUCION

1 R/: ELECTROLITOS

2 R/:HAY MUCHA SAL

3 R/: A LA PRESENCIA DE  IONES NEGATIVOS Y POSITIVOS

Las  son una mezcla homogénea de dos o más sustancias en las cuales el componente que se encuentra en menor proporción es el  y el componente que se encuentra en mayor proporción es el , a la cantidad máxima de soluto que se disuelve en 100g de agua a una temperatura determinada se le llama  y al proceso mediante el cual las moléculas del agua rodean a las partículas del soluto para disolverla se denomina  . cuando se quiere formar una solución, entre los químicos hay una expresión para predecir la solubilidad de las sustancias; lo  e disuelve a lo  y el solvente universal es el  .

                       SOLUCION

R/ : Las coluciones
soluto
solvente
solubilidad
solvatacion
disuelve
semejante
agua

SEMANA #34

REALIZAMOS UN QUIZ DE NORMALIDAD Y MORALIDAD.

Rellenar huecos, OBSERVE LA GRÁFICA Y RESPONDA

Ocultar

Lea el párrafo que aparece abajo y complete las palabras que faltan.

LA SUSTANCIA  QUE A  MAS DE 40 ⁰C NO AFECTA SU SOLUBILIDAD ES EL   A 40 ⁰C LA SUSTANCIA QUE  ES MENOS SOLUBLE ES     Y LA SUSTANCIA  MAS SOLUBLE ES    .A 10 ⁰C LA SUSTANCIA MÁS SOLUBLE ES  Y LA MENOS INSOLUBLE ES   . A 60 ⁰C SE DISUELVEN 40 GRAMOS D  

                

                                      SOLUCION

1 R/: CLORURO DE SODIO

2 R/:  EL SULFATO DE CERIO III

3 R/: LA GLUCOSA

4 R/: EL NITRATO DE AMONIO

5 R/: EL SULFATO DE CERIO III

6 R/: SULFATO DE COBRE II

SEMANA #33

Luego de observar el vídeo, responde las siguientes preguntas

1. Cuáles son las características de una solución?

2. Cuáles son sus componentes?

3. Mensione otros disolventes diferentes al agua que se pueden utilizar en soluciones

4. Qué es la solubilidad y que factores la afectan?

5. A qué se llaman soluciones empíricas y como se dividen?

6. Que son las soluciones valoradas y cuales se mencionan en el vídeo?

  

                                  SOLUCION

1.R/: -Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas. 

-  -Están formados por dos componentes: soluto y solvente.

2 R/: soluto, solvente y solubilidad  

3 R/:Etanol, acetona, y el ete

4 R/: temperatura ,presencia de otro soluto ,tamaño del soluto a disolver, agitación, presión,

5 R/:son aquellas soluciones en las que no conocemos su concentración y se dividen en:

*solución diluidas

*solución concentrada 

*solución saturada 

*solución sobre saturada

6 R/: *soluciones porcentuales

*soluciones molares

                                                   

SEMANA #32

                                     LA NORMALIDAD 

 N= equivalentes soluto/L de solución. Ahora para saber cuánto pesa un equivalente , se utiliza la otra fórmula que es: Peso equivalente gramo = masa atómica/ equivalente/mol . Reemplazado unidades de masa atómica Queda: Peso equivalente gramo= g/mol /equivalente/mol

Normalidad (N) =	nº EQ (equivalentes-gramo)
	Litros de disolución .

• Ejemplo 1: Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de Na₂CO₃ en 100 ml de disolución:

• Normalidad (N):
1. Peso molecular del Na₂CO₃ = 106
2. Equivalente del Na₂CO₃ = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
3. nº de Equivalentes en 50 g de Na₂CO₃ = 50 / 53 = 0,94
4. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N
• Molaridad (M):
1. Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles
2. M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso)

                              LA MORALIDAD 

(M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar).

• Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10^-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
• molaridad = M = n / V = 2,07·10^-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar

SEMANA #31

                                                            LAS SOLUCIONES

(o disoluciones) químicas. Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes , perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales


ALGUNA VEZ TE HAS PREGUNTADO ¿QUÉ CONTIENE EL AIRE?¿QUÉ HAY EN LA LECHE?¿QUÉ FORMA EL BRONCE?¿QUÉ TIENEN LOS LIMPIADORES?¿CUÁL ES LA COMPOSICIÓN DEL AGUA DE MAR?  OBSERVA LAS IMÁGENES Y TRATA DE RESPONDER LO PLANTEADO.











 R/ la contaminación.
 la leche de vaca es muy mala porque contiene pus y sangre ademas también contiene hormonas femeninas.
el bronce tiene como base el cobre estaño y elementos como el zinc. 
los limpiadores tienen la función de limpiar por ende se utilizan muchos componentes químicos, ademas me parece que son tóxicos.
 el agua de mar es muy salada osea el sodio y el cloro son los que predominan.

SEMANA #30

FIN DEL TERCER PERIODO